TÉLÉCHARGER AMMI CHIMIE PDF GRATUIT

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Les 3 orbitales 2px, 2py et 2pz étant dégénérées en énergie, les 2 électrons s'y répartissent aléatoirement. De prime abord, il semblerait que l'atome de carbone ne doive former que deux liaisons covalentes du fait de l'existence de deux orbitales 2p à moitié remplies. Cependant CH2, le méthylène , est instable et réagit facilement pour venir s'ajouter comme groupement à l'intérieur de molécules.

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Cest luma unit de masse atomique , note aussi u.

Opportunités

Comme toute grandeur de mesure telle que le mtre et le kilogramme, on doit prendre une valeur par convention comme rfrence. Pour luma, on a attribu par convention une masse de 12 uma un atome de lisotope 12 du carbone ou le 12C.

Pourquoi choisir cet isotope? On remarque que cest le mme chiffre 12 mais cest lunit qui change!

Donc, on peut gnraliser! Par exemple, la masse molaire de lisotope 6Li est 6.

Exemple Calculer la masse dun atome dhlium 42 en uma et discuter les rsultats. De prime abord, il semblerait que l'atome de carbone ne doive former que deux liaisons covalentes du fait de l'existence de deux orbitales 2p à moitié remplies.

Cependant CH2, le méthylène , est instable et réagit facilement pour venir s'ajouter comme groupement à l'intérieur de molécules.

Ce raisonnement ne permet pas d'expliquer l'existence du méthane. Par ailleurs un raisonnement impliquant un état excité ne permettrait pas d'expliquer les propriétés du méthane.

Si un électron de l'orbitale 2s est excité et occupe l'orbitale 2pz, le carbone peut alors être lié à quatre atomes d'hydrogène 4 orbitales du carbone sont à moitié remplies. Cependant, la forme des orbitales 2s et 2p étant très différentes, le recouvrement avec les orbitales des différents atomes d'hydrogène sera différent, et les quatre liaisons C-H n'auront pas la même énergie, ce qui est contraire aux résultats expérimentaux.

L'hybridation[ modifier modifier le code ] Une manière de répondre au problème de l'existence et de la géométrie de ce type de molécule est l'hybridation des orbitales atomiques.

Historiquement, ce concept est apparu pour expliquer les liaisons chimiques dans des systèmes très simples comme le méthane. Il s'est avéré ensuite que cette théorie est applicable plus largement et elle fait aujourd'hui partie des bases de la compréhension de la chimie organique.

Elle est moins facilement applicable aux branches de la chimie pour lesquelles sont mis en jeu des atomes lourds. La théorie de l'hybridation pour la chimie des éléments de transition est plus compliquée et conduit à des résultats nettement moins précis.